close

標題:

配製0.1N HCL溶液

發問:

 

此文章來自奇摩知識+如有不便請留言告知

請問要將37趴、密度1.18g/cm3的HCL，配製成0.1N需加入幾毫升的水？ 註：我要的答案並不事先把HCL加進去，然後加水直到多少，而是問要加多少ML的水。

最佳解答:

37% D=1.18 g/cm3 分子量=36.5 假設為1公升的原始HCl M= W/36.5 其中W=D*V 所以W=(1.18*1000*37%)=436.6 (g)帶入公式 M=436.6/36.5=12.13 (M) 因為HCl解離後為H+與Cl- 所以M=N 即12.13(M)=12.13(N) 又因為 N1V1=N2V2 所以12.13*V1=0.1*1000 (假設為0.1N 1公升) 推得V1=8.24 (mL) 簡單來說 取原始HCl溶液8.24 mL 加水稀釋至1 L 濃度即為0.1 N 算得有點匆促 按按計算機看看有沒有算錯的地方 但觀念就是這樣 2007-11-03 15:43:40 補充： 註：我要的答案並不事先把HCL加進去，然後加水直到多少，而是問要加多少ML的水。 我要回答你 不可能 只能知道加水到1 L為多少濃度 不可以1000-8.24=991.76 絕對不可以這樣算 因為原子間會有吸引力 當8.24 HCl加入991.76的水 那總和的體積就不會是1L 需特別留意

其他解答:

我建議你先確認一下題目, 有沒有假設體積有加成性. 如果沒有加成性應該是算不出來的. 另外, HCl是鹽酸, 這個應該是打錯, 可是要加多少ML的水, 通常用mL, m是10^-3, M是10^6, 這個要注意8758B59A7FA1EEA7

arrow
arrow
    文章標籤
    吸引力 就是 解離後 不可以 分子量
    全站熱搜
    創作者介紹
    創作者 dkdqgav 的頭像
    dkdqgav

    dkdqgav的部落格

    dkdqgav 發表在 痞客邦 留言(0) 人氣()

    E-mail轉寄